Teyori atomik

Modèl teyorik aktyèl la nan atòm nan enplike nan yon nwayo dans ki te antoure pa yon "nwaj" pwobabilite nan elektwon.

Prezantasyon
Tip	Teyori syantifik
Pati nan	Atomisme (en)

Teyori atomik yo se teyori sou nati matyè selon li menm matyè a konpoze de inite diskrè ki rele atòm ki te ranplase ansyen kwayans ke matyè a ka dekonpoze an ti divizyon ti zuilit.

Teyori atomik antik

Filozòf antik yo te kreye teyori atomis la. Kreyatè prensipal yo se: nan End Kanada otè Vaisheshika Sutra a, nan Lagrès Leucippus, Democritus ak Epicurus, epi finalman nan Wòm Lucretius otè de De natura rerum.

Teyori atomik modèn

Proust te etidye oksid eten epi li te jwenn ke mas yo te konpoze de swa 88.1% eten ak 11.9% oksijèn, sa vle di 78.7% eten ak 21.3% oksijèn (oksid eten II ak diyoksid eten). Dalton te note li yo ke 100 g eten pral reyaji ak 13,5 g oswa 27 g nan oksijèn - 13.5 ak 27 fòme yon rasyò 1:2. Yo kwè tou ke Dalton te etidye oksid nitrik (NO) ak oksijèn gaz (O₂ ). An konbinezon yo te fòme N₂O₃, men lè li te double kantite oksijèn (yon rapò 1:2) li te resevwa diyoksid nitwojèn (NO₂ ).

4NO + O₂ → 2N₂ O₃

4NO + 2O₂ → 4NO₂

Reprezantasyon plizyè molekil ak atòm nan A New System of Chemical Philosophy pa John Dalton (1808).

An 1815, William Prout te montre ke mas atòm eleman yo konnen yo pwopòsyonèl ak mas volim estanda eleman sa yo nan fòm gaz ^[1] ^, ^{[alpha 1]}, li te note ke mas atòm li te ye yo se yon miltip de mas idwojèn, epi li konkli ke « idwojèn se sibstans prensipal la, kote tout atòm yo ta dwe fòme »^[1]. Ipotèz sa a ansuit pèdi tè lè mezi ki pi egzak montre ke sa a se an reyalite pa ka a^[1] ^, ^{[alpha 2]}

An 1911, Charles Barkla te montre ke nan ka atòm lejè, yon atòm gen apeprè mwatye elektwon ke pwa atomik li eksprime kòm yon miltip nan mas idwojèn, eksepte idwojèn nan li menm ^[2]^, ^{[alpha 3]} .

Nòt ak referans

Nòt

↑ Cela vient de la loi d'Avogadro qui indique que deux gaz différents compte dans un même volume le même nombre de particules.
↑ Cela tient aux faits, inconnus à l'époque puisque la structure interne de l'atome était insondable, que le proton a une masse légèrement différente de celle du neutron, que la masse de deux nucléons associés est inférieure à la somme de leurs masses lorsqu'ils sont séparés (du fait de leur énergie de liaison) et surtout que dans la nature la plupart des éléments sont des mélanges de plusieurs isotopes de masse différente ; la masse calculée pour un atome est donc en fait une moyenne de celles des différents isotopes pondérée par leur abondance.
↑ Cela s'explique par le fait que dans un atome on compte autant d'électrons que de protons et que le noyau des atomes léger compte environ autant de protons que de neutrons, inconnus à l'époque, et que ces deux particules ont elles-mêmes une masse similaire et très supérieure à celle de l'électron.

Referans

↑ ^1,0 ^1,1 et ^1,2 Bernard Fernandez, De l'atome au noyau : Une approche historique de la physique atomique et de la physique nucléaire, Ellipses, 2006, 597 p. (ISBN 978-2729827847), partie II, chap. 1 (« Préhistoire de l'atome »).
↑ Bernard Fernandez, De l'atome au noyau : Une approche historique de la physique atomique et de la physique nucléaire, Ellipses, 2006, 597 p. (ISBN 978-2729827847), partie II, chap. 1 (« Préhistoire de l'atome »).

Gade tou

Mouvman Brownyen

Sou lòt pwojè yo :

théorie atomique, sou Wiktionnaire

Lyen ekstèn

Avi nan diksyonè oswa ansiklopedi jeneralis :
- Store norske leksikon
- Universalis
Dosye otorite :
- Israël

[2] Cela vient de la loi d'Avogadro qui indique que deux gaz différents compte dans un même volume le même nombre de particules.

[3] Cela tient aux faits, inconnus à l'époque puisque la structure interne de l'atome était insondable, que le proton a une masse légèrement différente de celle du neutron, que la masse de deux nucléons associés est inférieure à la somme de leurs masses lorsqu'ils sont séparés (du fait de leur énergie de liaison) et surtout que dans la nature la plupart des éléments sont des mélanges de plusieurs isotopes de masse différente ; la masse calculée pour un atome est donc en fait une moyenne de celles des différents isotopes pondérée par leur abondance.

[5] Cela s'explique par le fait que dans un atome on compte autant d'électrons que de protons et que le noyau des atomes léger compte environ autant de protons que de neutrons, inconnus à l'époque, et que ces deux particules ont elles-mêmes une masse similaire et très supérieure à celle de l'électron.

[fernandez2-1] 1,0 ^1,1 et ^1,2 Bernard Fernandez, De l'atome au noyau : Une approche historique de la physique atomique et de la physique nucléaire, Ellipses, 2006, 597 p. (ISBN 978-2729827847), partie II, chap. 1 (« Préhistoire de l'atome »).

[fernandez6-4] Bernard Fernandez, De l'atome au noyau : Une approche historique de la physique atomique et de la physique nucléaire, Ellipses, 2006, 597 p. (ISBN 978-2729827847), partie II, chap. 1 (« Préhistoire de l'atome »).

[1]

[alpha 1]

[alpha 2]

[2]

[alpha 3]